一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl3 |
A.A B.B C.C D.D
下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是
A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数
C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子
D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强
下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是
A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. CaCl2
下列各组物质中，互为同位素的是( )
A.D和T
B.H2O和H2O2 C.
和
D.O3和O2
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如图是由物质A引发的系列生成卤代烃的反应，请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____。
(2)如图中，反应③是反应_____。
(3)C1的结构简式是_____。F1的结构简式是_____。
(4)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。
(5)检验B中的氯元素的方法为_____。
(6)设计一条以环己醇(
)为原料(其他无机试剂任取)合成
的合成路线_____。(合成路线常用的表示方式为：A
B⋯⋯目标产物)
为确定某液态有机物A的结构进行如下实验：
①A的蒸气折算到标准状况下的密度为2.679g/L
②6.0g有机物A完全燃烧后，将燃烧产物通过足量浓硫酸后，浓硫酸增重7.2g；继续通过足量碱石灰，碱石灰增重13.2g。
通过计算与分析确定：
(1)A的式量_____。
(2)A的分子式_____。
(3)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)amL(密度为ρg/m3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有xmo1氢原子能跟金属钠反应，则x的值为_____。(填写原始计算表达式，不需要化简)
(4)已知该有机物A能够与金属钠或钾发生反应，且A中有三种化学环境不同的氢原子，请写出A的结构简式：_____。
