下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是
A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数
C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子
D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强
下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是
A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. CaCl2
下列各组物质中，互为同位素的是( )
A.D和T
B.H2O和H2O2 C.
和
D.O3和O2
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如图是由物质A引发的系列生成卤代烃的反应，请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____。
(2)如图中，反应③是反应_____。
(3)C1的结构简式是_____。F1的结构简式是_____。
(4)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。
(5)检验B中的氯元素的方法为_____。
(6)设计一条以环己醇(
)为原料(其他无机试剂任取)合成
的合成路线_____。(合成路线常用的表示方式为：A
B⋯⋯目标产物)
为确定某液态有机物A的结构进行如下实验：
①A的蒸气折算到标准状况下的密度为2.679g/L
②6.0g有机物A完全燃烧后，将燃烧产物通过足量浓硫酸后，浓硫酸增重7.2g；继续通过足量碱石灰，碱石灰增重13.2g。
通过计算与分析确定：
(1)A的式量_____。
(2)A的分子式_____。
(3)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)amL(密度为ρg/m3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有xmo1氢原子能跟金属钠反应，则x的值为_____。(填写原始计算表达式，不需要化简)
(4)已知该有机物A能够与金属钠或钾发生反应，且A中有三种化学环境不同的氢原子，请写出A的结构简式：_____。
硝基苯是重要的有机中间体，实验室制取少量硝基苯的装置如图所示。
(1)写出制取硝基苯的化学方程式_____。
(2)该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是_____并及时冷却。及时冷却的可能原因是_____。
(3)长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物质名称”)。
(4)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是_____(填仪器名称)。检验最后用水洗至中性的操作是_____。
(5)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的苯等杂质，提纯硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用_____擦洗。
A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水
