Question

常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10^-3mol·L^-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na⁺)：c(CH₃COO^-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

Answer

C

【解析】

A. a点醋酸的pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，醋酸难电离，所以醋酸的浓度大于1.0×10-3mol·L-1，故A错误；B.温度一定， a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a=b，故B错误；C. c点溶液电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，即c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1，故C正确；D. d点溶液是醋酸钠溶液，升高温度，促进醋酸钠水解，溶液pH增大，故D错误。故选C。