Question

某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　)

①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大

A.⑤ B.①⑤ C.②③④ D.④⑤

Answer

A

【解析】

①升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但ΔH不变，因为ΔH与方程式的写法有关，方程式确定， ΔH确定，①错误；

②用W的浓度变化表示的反应速率v(W)==0.01 mol·L－1·s－1,根据速率之比和系数成正比，所以用Y表示的反应速率0.005 mol·L－1·s－1 ，②错误；

③增加X的量,平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大，但是正反应速率增加的程度大，则平衡向正反应方向移动，④错误；

⑤再向容器中通入2molX和1molY，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时,X、Y的转化率均增大，⑤正确；

综上所述，本题选A。