某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中( )
A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种
B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种
D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种
实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H2
2NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是
A.只有① B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③
吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是
A.C17H19NO3 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O2
天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是
A.①和② B.只有① C.只有③ D.①②③
铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。
(2)其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从
中置换金的离子方程式______。
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。
胶体电泳时，会向______极移动。
③吸附作用。Fe、C、
、
等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。
A.都有还原性 
表面积都很大 
都含金属元素 
都是胶体
④过程中产生的
能沉淀或结合一些无机阴离子
例如
生成FeS沉淀
。由FeS制备
气体可选用______。
A.稀硫酸 稀硝酸 稀盐酸 浓硫酸
(3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和
，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。
(4)已知常温下，
；
。
①计算的水解常数为______。
②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体
忽略体积和温度变化，
会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。
氯化硫酰
主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点
，沸点
，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
(1)为了提高上述反应中
的平衡转化率，下列措施合理的是 ______ 
用编号填空
．
A.缩小容器体积 
使用催化剂 
增加
浓度 
升高温度
(2)
时，体积为1L的密闭容器中充入
，达到平衡时容器中含 
，则时合成反应的平衡常数为 ______ ．
(3)已知某温度下，已知
，
，在溶于水所得溶液中逐滴加入
稀溶液，当
浓度为
时，浑浊液中
浓度与
浓度之比为 ______ ．
(4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的
溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少写出计算过程．______ ．
