Question

氯化硫酰主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点，沸点，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

(1)为了提高上述反应中的平衡转化率，下列措施合理的是 ______ 用编号填空．

A.缩小容器体积    使用催化剂    增加浓度    升高温度

(2)时，体积为1L的密闭容器中充入 ，达到平衡时容器中含 ，则时合成反应的平衡常数为 ______ ．

(3)已知某温度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，当浓度为时，浑浊液中浓度与 浓度之比为 ______ ．

(4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少写出计算过程．______ ．

Answer

AC ，由S元素质量守恒，可得：的物质的量为质量为：

【解析】

提高反应中的平衡转化率，改变条件使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项分析解答，注意不能增大氯气的用量；

根据计算的物质的量，由方程式可知，的物质的量等于的物质的量，计算二者的浓度，代入平衡常数表达式计算；

氯化银的溶解度远远小于的溶解度，溶于水所得溶液中：：2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，依据氯化银和硫酸银沉淀溶解平衡定量关系计算；

发生反应，，，根据计算的物质的量，由S元素质量守恒可得，再根据计算硫酸钡的质量．

提高反应中的平衡转化率，改变条件使平衡向正反应移动，不能增大氯气的用量，

A．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应移动，的转化率增大，故A正确；

B．使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，的转化率不变，故B错误；

C．增加浓度，平衡向正反应移动，的转化率增大，故C正确；

D．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，的转化率降低，故D错误；

故答案为AC；

发生反应，的物质的量为，由方程式可知，，二者浓度都为，故参加反应的的物质的量为，的物质的量为，平衡时的物质的量为，故的平衡浓度为，故的合成反应的平衡常数为；

氯化银的溶解度远远小于的溶解度，溶于水所得溶液中：：2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，当浓度为时，浑浊液中浓度与浓度之比；

发生反应，，，的物质的量为，由S元素质量守恒可得，故硫酸钡的质量为。