我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固...

我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是

A. 放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B. 放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

C 【解析】A、根据原电池的工作原理，Li是活泼金属，作负极，则电极b正极，阳离子向正极移动，因此Li＋进入到水溶液电解质中，故说法正确；B、根据电池反应，正极反应是Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4，故说法正确；C、固体薄膜只允许Li＋通过，因此不会发生Li和H2O的反应，故说法错误；D、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时，电极b为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故说法正确。

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考点分析：

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已知：质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是

A.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a

B.电极a上发生的电极反应式为

C.电路中通过4mol电子时，4mol 经质子膜进入正极区

D.当反应生成64 时，电池内部释放632kJ热量

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A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

B.在使用过程中此电池要不断补充水

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D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O

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