设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA
B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA
D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA
下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A.Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是
A.太阳能分解水制取氢气 | B.开采可燃冰获取燃料 | C.新能源汽车燃料电池供电 | D.运载“嫦娥四号”的火箭发射 |
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A.A B.B C.C D.D
某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______；
（2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；
（4）该样品中铝的质量分数是______；（用a、b表示）
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)操作①的名称是___________
(2)试剂①的化学式是____________ 判断试剂①已过量的方法是：________________________
(3)加入试剂②发生的离子方程式是____________________________________。
(4)操作④的名称是：_____________
如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。
(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。
(3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。
(4)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
