下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A.Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是
A.太阳能分解水制取氢气 | B.开采可燃冰获取燃料 | C.新能源汽车燃料电池供电 | D.运载“嫦娥四号”的火箭发射 |
|
|
|
|
A.A B.B C.C D.D
某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______；
（2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；
（4）该样品中铝的质量分数是______；（用a、b表示）
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)操作①的名称是___________
(2)试剂①的化学式是____________ 判断试剂①已过量的方法是：________________________
(3)加入试剂②发生的离子方程式是____________________________________。
(4)操作④的名称是：_____________
如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。
(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。
(3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。
(4)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是______________________。以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或 “还原”）。
(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L，即反应转移的电子数为____NA；
(3)已知： Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe，该反应中作为还原剂的是________，还原产物是 _______；标出电子转移的方向和数目_______________________________。
