X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）
A. 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B. 化合物乙中一定只有共价键
C. 由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
元素
形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且的简单离子的半径小于
的半径，元素可能为下列选项中的（ ）
A.
B.
C.
D.
下列有关化学用语表示正确的是
A.CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-
B.Cl-的结构示意图：
C.质子数为92、中子数为146的U原子：
D.2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是____(填编号)。
A．CaCl2溶液 | B．MgSO4溶液 | C．NaCl溶液 | D．Ba(OH)2溶液 |
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)______(填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是_____。若撤去导管a，使测得气体体积____（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①________，②________，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生CO2的体积为___ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择______仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是____________。
（3）此法测得ω(Na2CO3)=____%。
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：
实验原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_______________________；装置②的作用是_________________________
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是____________。
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是___________（写一种即可）。
（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2的电极的电极反应式___________。
我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中
是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体
和纯
的工艺如下图所示：
已知：
①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为
、
、、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。
②
；
；
。
(1)除去炭包中碳粉的操作为________。
A.酸浸 
过滤 
焙炒 
焙烧
(2)粗转化为
时，主要反应的离子方程式为____________________________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)制备硫酸锌晶体流程中，在溶解时加
的作用是____________________________，用ZnO调节溶液pH的目的是_____________________________。滤液制备硫酸锌晶体的一系列操作为：____________、____________、________、洗涤、干燥。
(5)“草酸钠
高锰酸钾返滴法”可测定的纯度，取样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入足量的
溶液，最后用
溶液滴定剩余的。其中与溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
