实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是____(填编号)。
A．CaCl2溶液 | B．MgSO4溶液 | C．NaCl溶液 | D．Ba(OH)2溶液 |
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)______(填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是_____。若撤去导管a，使测得气体体积____（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①________，②________，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生CO2的体积为___ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择______仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是____________。
（3）此法测得ω(Na2CO3)=____%。
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：
实验原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_______________________；装置②的作用是_________________________
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是____________。
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是___________（写一种即可）。
（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2的电极的电极反应式___________。
我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中
是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体
和纯
的工艺如下图所示：
已知：
①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为
、
、、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。
②
；
；
。
(1)除去炭包中碳粉的操作为________。
A.酸浸 
过滤 
焙炒 
焙烧
(2)粗转化为
时，主要反应的离子方程式为____________________________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)制备硫酸锌晶体流程中，在溶解时加
的作用是____________________________，用ZnO调节溶液pH的目的是_____________________________。滤液制备硫酸锌晶体的一系列操作为：____________、____________、________、洗涤、干燥。
(5)“草酸钠
高锰酸钾返滴法”可测定的纯度，取样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入足量的
溶液，最后用
溶液滴定剩余的。其中与溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是_________。
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式__________________。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为_____________（说明原因）。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_______________（填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图________。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步骤2的目的________（用离子方程式表示）。当____________时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为_____g/L（用含字母的代数式表示）。
某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵
俗名为莫尔盐
（
）相对分子质量为
，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
(一)制备硫酸亚铁溶液实验步骤如下
(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是________。
(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是________。
实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是________。
(二)制备莫尔盐硫酸亚铁铵
(3)在
溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取
的具体操作是________、用乙醇洗涤、干燥。
(三)检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：
、
、
、
、、、
、
、、 
、，、、
(4)经认真分析，推理即可确定猜想________填序号不成立。
(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有
、
及
。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为
________
。
②证明分解产物中含有的实验现象是________。
(四)测定实验二所得晶体中
的纯度称取
硫酸亚铁铵样品配制成
溶液，取
样品溶液进行实验，装置如图所示。
(6)若实验测得的体积为
已折算为标准状况下，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为________列出计算式即可。
某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量______(填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加______(填序号)。 | 若A中________， B中________， C中________，则甲成立 。 |
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。
③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。
