在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是
A.②④ B.③④ C.③⑤ D.①③
反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）
A.v(D)＝0.4mol·L-1·s-1
B.v(C)＝0.5mol·L-1·s-1
C.v(B)＝0.6mol·L-1·s-1
D.v(A)＝0.15mol·L-1·s-1
可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A.反应混合物中各组分的浓度相等
B.正逆反应都还在继续进行
C.正逆反应的速率均为零
D.正逆反应的速率相等
反应 2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率：a＞c
B.a、c两点NO2的转化率：a＞c
C.b、c两点的化学平衡常数：b＝c
D.由状态b到状态a，可以用加热的方法
将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为( )
A. 23 B. 11.5 C. 25 D. 28
在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1 B.SO2为0.25mol·L－1
C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1 D.SO3为0.4mol·L－1
