可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A.反应混合物中各组分的浓度相等
B.正逆反应都还在继续进行
C.正逆反应的速率均为零
D.正逆反应的速率相等
反应 2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率：a＞c
B.a、c两点NO2的转化率：a＞c
C.b、c两点的化学平衡常数：b＝c
D.由状态b到状态a，可以用加热的方法
将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为( )
A. 23 B. 11.5 C. 25 D. 28
在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1 B.SO2为0.25mol·L－1
C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1 D.SO3为0.4mol·L－1
0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（ ）
A.v1>v2
B.v1<v2
C.v1＝v2
D.不能肯定
对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是（ ）
A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响
B.可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响
C.可记录溶液中c（H＋）随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率
D.可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率
