Question

常温下，用0.10mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L^－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.常温下K(HX)≈1×10^－12

B.a点所示的溶液中：c(Na⁺)>c(X^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

C.c点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(HX)+c(X^－)=0.10mol·L^－1

D.相同条件下，X^－的水解能力弱于HX的电离能力

Answer

C

【解析】

A.由图象知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HX⇌H++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11，故A错误；

B. a点时c(OH－)=c(H+)，由电荷守恒原理知，c(Na+))=c(X-)，故B错误；

C. c点时，酸碱恰好反应完全，体积变为原来的2倍，溶质为NaX，根据物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1，故C正确；

D.b点时，反应生成的NaX的物质的量与剩余的HX的物质的量相等，由于此时混合溶液显碱性，说明X－水解程度大于HX电离程度，故D错误；

故选C。