Question

已知：AG＝lgc(H⁺)/c(OH^-)，室温下用0.01mol·L⁻¹ NH₃·H₂O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L⁻¹某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

C. 若x₃＝30，则有：3c(OH⁻)＝c(NH₄⁺)+3c(H⁺)－2c(NH₃·H₂O)

D. A→C的过程中，可存在：c(A⁻)＞c(H⁺)＞c(NH)＞c(OH⁻)

Answer

B

【解析】

A、由A点可知0.01mol·L−1HA溶液中c(H+)＝0.01mol·L−1，所以HA为强酸，因为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，故A说法正确；

B、整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中性，故B说法错误；

C、若x3＝30，根据电荷守恒有：c(OH−)+c(A−)＝c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒有3c(A−)＝2[c(NH)+c(NH3·H2O)]，二者联合解得：3c(OH−)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)，故C说法正确；

D、A→C的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中H+和A−较多，此时可存在：c(A−)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH−)，故D说法正确。

答案选B。