Question

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。

(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。

Answer

验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族)，从上到下元素的金属性逐渐增强 c 钾、钠、钾的活泼性依次增强 三 钠、镁、铝 钠剧烈反应，可能着火或爆炸 镁反应较剧烈，产生大量气泡 铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生

【解析】

(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，反应最剧烈的应是钾；

(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。

(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，锂、钠、钾活泼性依次增强，即金属性依次增强，反应最剧烈的应是钾，

故答案为：验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族)，从上到下元素的金属性逐渐增强；c；钾、钠、钾的活泼性依次增强；

(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型，三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，遇盐酸反应更剧烈，并产生大量热，且放出H2，还可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡，

故答案为：三；钠、镁、铝；钠剧烈反应，可能着火或爆炸；镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生。