Question

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是__、__。

（2）②中反应的化学方程式为__；③中反应的离子方程式为__。

（3）四氯化碳在实验中所起的作用是__。

（4）该同学的实验设计不足之处是__，改进的办法是__。

Answer

试管 胶头滴管 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为碘化钾溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色

【解析】

(1)该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应；

(2)②中反应的化学方程式为 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2；

(3)四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；

(4)不能比较溴、碘的氧化性强弱，以此来解答。

由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2，

(1)该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体，

故答案为：试管、胶头滴管；

(2)②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反应的离子方程式为2I−+Cl2=2Cl−+I2，

故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2I−+Cl2=2Cl−+I2；

(3)四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象，

故答案为：萃取剂；

(4)设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把第③步改为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡,静置，观察CCl4层颜色，

故答案为：没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)。