酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得．实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（ ）
A.酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂
B.酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂
C.两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂
D.两种条件下制得的都是网状结构的酚醛树脂
在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是（ ）
A.“人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同
B.强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料
C.“人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽
D.“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属
关于塑料的下列说法中，不正确的是 ( )
A.在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯
B.有机玻璃是一种透光性好的塑料制品
C.塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染
D.塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂
比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _________________；___________________。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________________________________。
高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；
（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：
______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+
（3）加入锌粉的目的是_____________________。
（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) ="1." 65mg/L。
①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。
②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。
已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________。
