常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是
A.
的
溶液中，
B.
的
溶液100mL，稀释10倍后
，
C.
的
溶液与
的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：
D.pH相同的
、
、
三种溶液中
：
氨水中存在着下列平衡：
，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使
增大，应加入的物质是
A.
固体 B.硫酸 C.NaOH固体 D.水
下列说法正确的是
A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C.水的离子积常数
随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
D.弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
常温下，下列各组比值为1：2的是
A.
与
醋酸溶液，
之比
B. 
溶液，
与之比
C.
的
溶液与的氨水，溶质的物质的量浓度之比
D.
的硫酸与的醋酸溶液，
与
之比
HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4
2H++
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
下列热化学方程式中的ΔH最小的是
A.NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B.NaOH (aq) + 
H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C.CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D.NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
