Question

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

C.参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g

D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

Answer

B

【解析】

测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则根据原子守恒可知与金属阳离子结合的氢氧根离子的质量是5.1g，物质的量是5.1g÷17g/mol＝0.3mol，因此金属失去电子的物质的量是0.3mol。

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积≥0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100ml，A正确；

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积不一定为2.24 L，因为不能确定气体的状态，B错误；

C．如果全部是镁，则物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×24g/mol=3.6gg，如果全部是铜，质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，则参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g，C正确；

D．当金属全部溶解时，生成硝酸盐的物质的量一定是0.1mol，则未被还原的硝酸是0.3mol。根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是0.3mol÷3＝0.1mol，所以参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol，D正确；

答案选B。