一定量的CuS和
的混合物投入足量的
中，收集到气体
标准状况
，向反应后的溶液中
存在
和
加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到
，若上述气体为NO和
的混合物，且体积比为
，则V可能为
A.
B.
C.
D.
38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )
A.1.0×10－3 mol B.1.6×10－3 mol C.2.2×10－3 mol D.2.4×10－3 mol
工业以CaO和硝酸反应制
晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）
A.无法计算 B.
C.
D.
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+
B.DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O
C.合金中，n(Al)=0.008mol
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）
A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定
D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A.1.5 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.2.5 mol·L－1 D.3 mol·L－1
