下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A. 氢气在氧气中燃烧 B. 焦炭在高温下与水蒸气反应
C. 硫在氧气中燃烧 D. 铁丝在氧气中燃烧
反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）
A.v(D)＝0.4mol·L-1·s-1
B.v(C)＝0.5mol·L-1·s-1
C.v(B)＝0.6mol·L-1·s-1
D.v(A)＝0.15mol·L-1·s-1
一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（ ）
A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B.该电池发生氧化反应的是金属铝
C.电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－
D.当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；
（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____
（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。
（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________
下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
周期 | ⅠA 1 |
| 0 18 | |||||
1 |
| ⅡA 2 | ⅢA 13 | ⅣA 14 | ⅤA 15 | ⅥA 16 | ⅦA 17 |
|
2 | ① |
|
| ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
3 | ⑥ |
|
| ⑦ |
|
| ⑧ |
|
4 |
|
|
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|
|
| ⑨ |
|
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________
（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________
（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________
某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。
（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）
（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
