Question

某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）

（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L^－1（保留小数点后一位）。

（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。

a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g

b．配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤移液  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却

正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）

（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）

（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒  　　　　B．溶解后未经冷却就移液 

C．移液时，有少量液体溅出       　　　　　 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

Answer

非氧化还原反应 4.0 74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 AC

【解析】

（1）根据氧化还原反应特征进行分析；

（2）根据c=进行计算；

（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此进行分析；

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析；

（5）根据c=进行分析。

（1）NaClO吸收CO2变质过程为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；

故答案为：非氧化还原反应；

（2）“84”消毒液的物质的量浓度==4mol/L；

故答案为：4；

（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀；

故答案为：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）在配制过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

故答案为：500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

（5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；

B．溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；

C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；

D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意；

故答案为：AC。