Question

块状大理石与过量的3 mol·L^－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)

①加入氯化钠固体　　②改用6  mol·L^－1盐酸　　　③改用粉末状大理石　④适当升高温度

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

Answer

B

【解析】

反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。

反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；

②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；

③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；

④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。

综合以上分析，②③④正确，答案选B。