石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是( )
A. 金刚石转化为石墨的反应是放热反应
B. 金刚石不如石墨稳定
C. 等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D. 等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
下列过程一定释放能量的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.分子拆成原子
D.原子组成分子
关于化学反应的下列说法中正确的是（ ）
A. 分子的种类和数目一定发生改变
B. 原子的种类和数目一定发生改变
C. 能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 能量变化的大小与反应物的质量多少无关
砷酸
、亚砷酸
是两种弱酸。回答下列问题：
（1）常温下，向
溶液中滴加
溶液，混合溶液中由水电离的
与KOH溶液的体积之间的关系如图所示。
点对应溶液的pH________
填“
”“
”或“
”
。
__________。
在一定温度下，向某容器中加入一定量的
、
和NaOH溶液，发生反应：
，
的转化率
与时间的关系如图所示，测得F点对应溶液中
、
，且溶液
。
点：
______填“”“”或“”，下同
；E点的______G点的
。
下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________填字母
。
溶液颜色不再变化
溶液的pH不再变化 
溶液中
不再变化
在该条件下，上述反应的平衡常数
____________用含m的代数式表示。
酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：
(1)现有四种稀溶液，分别是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水
取其中两种溶液发生中和反应，请选择合适的对象完成题目的解答：
①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.
②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)
a.A和C b.A和D c. B和 C d. B和D
③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数 Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数) 0.2mol· L－1NaOH溶液。
(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：
①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知 pKa1 = —lgKa1
H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4 
H2AsO4- + H+ 电离常数为Ka1,则pKa1=______。
在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水
主要以
形式存在
提取的工艺流程如下：
回答下列问题：
上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有
，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。
调节
时，由
制备的离子方程式为_____________________________。
常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
AsO
为________元________填“强”或“弱”酸。
由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 
的一级电离平衡常数
_______。
滤渣Ⅰ中含有
、
、
和_______________填化学式；已知
，含砷污染物允许排放标准为不大于
。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中
的浓度为
，则低浓度含砷废水中的浓度为_________
，________填“符合”或“不符合”排放标准。
