升高温度，下列常数中不一定增大的是：
A.电离常数Ka B.化学平衡常数K
C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh
升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2CO3
下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强
B.图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点
C.图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D.用0.010 0 mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－
已知室温时，
某一元酸HA在水中有
发生电离，下列叙述不正确的是
①该溶液的
；
②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为
；
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的
约为水电离出的的
倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。
A.②④⑥ B.①④⑤ C.②⑤⑥ D.②④⑤
下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B.1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
B.水电离的
浓度为
的溶液中：
、
、
、
C.无色溶液中：
、
、、
D.
溶液中：、
、
、
