下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B.1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
B.水电离的
浓度为
的溶液中：
、
、
、
C.无色溶液中：
、
、、
D.
溶液中：、
、
、
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①含有大量
的溶液：
、
、
、
②
的溶液中：
、、
、
、
③加入Mg能放出
的溶液中：
、
、、
④澄清透明溶液中：、、、
⑤中性溶液中：、
、、
⑥稀硫酸中：、、、
⑦
溶液中：、、
、
⑧
的溶液中：、、、
⑨通入大量 
的溶液中：、
、
、
。
A.②③④⑧ B.②③⑤⑦ C.①②③⑨ D.④⑤⑥⑨
常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知
，下列有关叙述错误的是（ ）
A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B.b点时，
C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，
常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的数量级为10-5
C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)
D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)
25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6
B.水的电离程度：N＞M＞P
C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2
D.P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
