油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A.3.8×104kJ·mol-1 B.－3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1 D.－3.4×104kJ·mol-1
25℃时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将
分解成
，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是
A.图中
B.如果
的键能为
，
键能为
，则断开
水蒸气中
键所需要的太阳能为
C.燃烧热为
D.水蒸气所具有的能量比液态水多
已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b
下列有关反应热的描述正确的是
A.稀
与NaOH固体反应生成
放出的热量为中和热
B.反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关
C.若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应
D.已知
的燃烧热为
，则完全燃烧
生成水蒸气放出的热量大于
