Question

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

①HF(aq)+OH^﹣(aq)⇌H₂O(l)+F^﹣(aq)△H=﹣67.7kJ/mol；

②H⁺(aq)+OH^﹣(aq)═H₂O(l)△H=﹣57.3kJ/mol。

在20mL0.1mol/L的氢氟酸中滴加0.1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是(   )

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^﹣(aq)△H=+10.4kJ/mol

B.当V=20 mL时，溶液中：c(OH^﹣)=c(HF)+c(H⁺)

C.当V=20 mL时，溶液中：c(F^﹣)=c(Na⁺)=0.1mol/L

D.当V＞0时，溶液中一定存在c(Na⁺)＞c(F^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A. 将第一个方程式减去第二个方程式得到，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌H+(aq)+F﹣(aq) △H=－10.4 kJ·mol-1，故A错误；

B. 当V=20 mL时，溶液中溶质为NaF，根据质子守恒得到：c(OH－) = c(HF)+c(H+)，故B正确；

C. 当V=20 mL时，溶液中溶质为NaF，其物质的量浓度为0.05mol·L-1，c(HF) + c(F－) = c(Na+)=0.05 mol·L-1，故C错误；

D. 当V＞0时，当加入的NaOH溶液较少时，溶液中可能存在c(F－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误；

综上所述，答案为B。