在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A. ③④⑤⑧ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤
下列说法正确的是（ ）
A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
B.为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
C.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )
A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B.将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C.棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
D.硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。
A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的
=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。
硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料] ①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
（2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。
（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。
（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38， Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
