Question

Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g。

Answer

（1）Zn(或锌) 正极 （2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B

（3）2H＋＋2e－===H2↑ 87

【解析】

（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；

（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；

（3）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。

（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为Zn（或锌）； 正极；

（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。题目中A和D选项不能除去杂质离子，C项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B；

（3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气．因为MnSO4～MnO2～2 e﹣，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g。故答案为2H++2e﹣→H2；87。