Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.pH＝4的盐酸中：c(H⁺)＝4.0 mol·L^－1

B.CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)＝c( Na⁺ )

C.NaCl溶液中：c( Na⁺ )＝ c(Cl^－)

D.NaHCO₃溶液中：c( Na⁺)+ c(H⁺) ＝c(HCO₃^－)＋c(OH^-)+ c(CO₃^2－)

Answer

C

【解析】

A、pH=4的盐酸中，pH=-lgc(H+)=4，c(H+)=10-4mol•L-1，选项A错误；

B、CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子存在水解平衡：CH3COO－+H2O⇌ CH3COOH+OH-，导致溶液中CH3COO－浓度小于Na+浓度，选项B错误；

C、氯化钠溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-、四种微粒，溶液呈中性，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷总数相等，所以c( Na+ )＝ c(Cl－)，选项C正确；

D、NaHCO3溶液中存在电荷守恒，即c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ 2c(CO32－)，选项D错误。

答案选C。