Question

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A.步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂

C.步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

Answer

B

【解析】

A、样品中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反应生成Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故说法正确；

B、不能用硝酸和氯水代替H2O2，防止引入NO3－和Cl－等杂质，同时也防止产生污染，故说法错误；

C、CuCO3不溶于水，可以调节pH，不引入新杂质，故说法正确；

D、沿玻璃棒向原过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，待水流完后，重复上述操作2～3次，故说法正确。

故选B。