学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是
选项 | 学生甲 | 学生乙 |
A | 向碳酸氢钠溶液中逐渐滴入盐酸 | 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 |
B | 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 |
C | 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 | 向氯化亚铁溶液通入氯气，再滴加KSCN溶液 |
D | 向氯化钡溶液中通入二氧化硫 | 向氯化钡溶液中通入SO3 |
A.A B.B C.C D.D
利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有两性 | |
C | 浓硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有还原性 | |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：Cl>C>Si |
A.A B.B C.C D.D
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第20滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第40滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A. 一定有SO32－离子 B. 一定有Cl—离子
C. 一定有CO32－离子 D. 不能确定HCO3－离子是否存在
将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )
A. 22.1 g B. 27.2 g
C. 30 g D. 无法计算
下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 | A | B | C | D |
实验 |
|
|
|
|
实验 | 验证铁钉发生 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 |
A.A B.B C.C D.D
(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5 kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是：______________________________。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。
