Question

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H₂SO₄， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是_____________。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是___________，B中发生反应的离子方程式为_______________________________

（3）同学乙打开a的目的_____________________;_______（填甲或乙）同学可成功。

Answer

生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 乙

【解析】

由于Fe(OH)2 易被空气中的氧气氧化，白色沉淀会变成灰绿色，最后变成红褐色，所以制备它关键是隔绝氧气。可以先利用生成的氢气把B中空气排出，然后再使FeSO4和NaOH反应，这样制得的白色的Fe(OH)2可以保持比较长的时间。

（1）先夹紧止水夹a，使A管开始反应，产生的氢气将反应液（FeSO4）压入试管B，FeSO4与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，但系统中氧气的存在会将其氧化，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（2）打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气密度小，会进入试管B中，将系统中的氧气排出，再夹紧止水夹a，产生的氢气将反应液（FeSO4）压入试管B，FeSO4与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，并且可稳定存在。

（3）很明显，乙同学的制法可成功达到实验目的。