Question

有下列几个反应：①向NaAlO₂溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液；

（1）符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____；

（2）写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

Answer

D B C Al3++ 4OH-= AlO2-+ 2H2O Al3++ 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

【解析】

（1）①向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量，偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝，沉淀完全溶解；

②向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先是和盐酸发生中和反应，然后氢氧化钠和氯化铝反应产生沉淀，最后，沉淀完全消失；

③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，然后，偏铝酸钠和氯化铝生成沉淀；

（1）①向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量，偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓，然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀完全溶解，产生最大量沉淀消耗盐酸的量和沉淀完全溶解消耗盐酸的量之比是1：3，故选D。

②向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先是和盐酸发生中和反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氢氧化钠和氯化铝反应产生沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，最后，沉淀完全消失Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B图象符合过程量的情况，故选B；

③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，然后，偏铝酸钠和氯化铝生成沉淀Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓，C图象符合过程量的情况，故选C；

（2）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，离子方程式为：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，然后，偏铝酸钠和氯化铝生成沉淀离子方程式为：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓。