Question

两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A.镁和银 B.铜和锌 C.铝和铁 D.镁和铁

Answer

B

【解析】

假设金属都为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据M=计算金属混合物的平均相对原子质量，故平均相对原子质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，若Al为+2价时，其相对原子质量为27×=18，由此分析解答。

标况下11.2L氢气物质的量为=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均相对分子质量为=30，因为为两种金属的混合物，故平均相对分子质量应介于各组分之间。

A．Mg的相对原子质量为24，银与盐酸不反应，其相对原子质量视作无穷大，符合题意，故A正确；

B．铜与盐酸不反应，其相对原子质量视作无穷大，Zn的相对分子质量为65，平均值大于65，不符合题意，故B错误；

C．若Al为+2价时，其相对原子质量为27×=18，Fe的相对原子质量为56，符合题意，故C正确；

D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故D正确；

故选：B。