Question

将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L^－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 (  )

A.开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出

B.加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出

C.盐酸浓度为2 mol·L^－1时，放出二氧化碳4.4 g

D.盐酸浓度为5 mol·L^－1时，放出二氧化碳0.2 mol

Answer

D

【解析】

盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，随着盐酸的滴入，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合题给物质的量浓度和体积计算。

n（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，

A.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，A错误；

B.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，当加入的盐酸中HCl物质的量≤0.2mol（即盐酸物质的量浓度≤2mol/L）时，最后都没有气体放出，当加入的盐酸中HCl物质的量>0.2mol（即盐酸物质的量浓度>2mol/L）时，最后有气体放出，由于盐酸物质的量浓度未知，最后不一定有气体放出，B错误；

C.盐酸的浓度为2mol/L时，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl与Na2CO3恰好完全反应生成NaHCO3和NaCl，没有CO2放出，C错误；

D.盐酸的浓度为5mol/L时，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故盐酸过量、Na2CO3完全反应放出CO2气体，根据C守恒放出的CO2物质的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正确；

答案选D。