为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤③的实验操作名称是______。
（2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____。
（3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_____。
实验室铝热反应的实验装置如下：
(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。
(2)镁条的作用是______________________________________。
(3)实验现象有：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)写出该反应的化学反应方程式：________________，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。
A．不活泼金属 B．较活泼金属
C．稀有金属 D．高熔点金属
(5)已知下表数据：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
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①某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________，当观察到___________________现象时，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
③实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．NaOH溶液
营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是________ (填字母)。
a.食盐 b.辣椒粉 c.小苏打
②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_____ (填字母)。
a.碘 b.锌 c.铁
③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是_______(填字母)。
a.阿莫西林 b.胃舒平 c.阿司匹林
下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。
请回答下列问题
（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。
（2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。
（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。
（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。
（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。
有四种常见药物①维生素C ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。
(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。
(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。
