下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是（ ）
A.将生铁放在煮沸过的水里
B.将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中
C.将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO2的水中
D.将有磨损的放在白铁片(镀锌铁)溶有CO2的水中
如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为（ ）
A.由暗变亮
B.由亮变暗
C.先变亮，再变暗
D.先变暗，再变亮
pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量（ ）
A.一样多 B.盐酸多 C.醋酸多 D.无法比较
下列有关叙述中正确的是( )
A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
甲醛易溶于水，可以被新制的
氧化，查阅文献得到如下资料：
文献1：HCHO+Cu(OH)2
Cu+CO↑+2H2O；
文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。
现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。
已知：Ⅰ
中试剂为
溶液和
溶液混合制成的浊液；
Ⅱ
甲醛溶液过量；
Ⅲ
红色
无色
；
Ⅳ
蓝色
。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。
(2)实验开始后，应先点燃________
填“A”或“D”
处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。
(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。
(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：
①能证明红色固体中含有
的实验现象为______________。
②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。
化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。
Ⅰ
的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石
为原料制取
的步骤，并实验室模拟制备。
已知溶液Ⅰ中Mn为
价
(1)在“碱熔氧化”时，既可将
与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入
作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。
(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量
即可，请写出对应的离子方程式：_________。
(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。
Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。
(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有
和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为
。试写出受热分解的化学方程式：________。
为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；
①取
样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；
②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；
③用分析天平称量黑色固体，其质量为
。
(2)据此，乙同学计算得出的纯度为________
。
在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：
④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加
溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；
⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；
⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至
，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样
，总共重复进行了四次滴定实验。提示：
(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。
(4)标准液A可选用下列的________填字母序号。
a.
溶液 b.
溶液
c.
酸性NaI溶液 d.酸性
溶液
(5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。
