下列有关叙述中正确的是( )
A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
甲醛易溶于水，可以被新制的
氧化，查阅文献得到如下资料：
文献1：HCHO+Cu(OH)2
Cu+CO↑+2H2O；
文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。
现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。
已知：Ⅰ
中试剂为
溶液和
溶液混合制成的浊液；
Ⅱ
甲醛溶液过量；
Ⅲ
红色
无色
；
Ⅳ
蓝色
。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。
(2)实验开始后，应先点燃________
填“A”或“D”
处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。
(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。
(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：
①能证明红色固体中含有
的实验现象为______________。
②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。
化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。
Ⅰ
的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石
为原料制取
的步骤，并实验室模拟制备。
已知溶液Ⅰ中Mn为
价
(1)在“碱熔氧化”时，既可将
与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入
作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。
(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量
即可，请写出对应的离子方程式：_________。
(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。
Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。
(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有
和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为
。试写出受热分解的化学方程式：________。
为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；
①取
样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；
②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；
③用分析天平称量黑色固体，其质量为
。
(2)据此，乙同学计算得出的纯度为________
。
在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：
④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加
溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；
⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；
⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至
，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样
，总共重复进行了四次滴定实验。提示：
(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。
(4)标准液A可选用下列的________填字母序号。
a.
溶液 b.
溶液
c.
酸性NaI溶液 d.酸性
溶液
(5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。
按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________
(2)为检验生成的气体产物，需从图中选择必要的装置，其正确的连接顺序为
用接口字母表示
：
__
________，描述能验证气体产物的实验现象______。
(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．经检验上述滤液中不含
，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含
价的铁．原因是用离子方程式说明：________
(4)为了得到白色的
沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ________ 填序号
A.电源中的b为正极，a为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是
(5)高铁酸钠
是一种新型净水剂．高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式___________
(6)用
溶液滴定可以进行铁元素含量的测定
，步骤如下：
a.称取
绿矾
产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取
待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的
溶液滴定至终点。
重复三次滴定实验所消耗溶液的体积如下表：
滴定序号 | 消耗 |
1 |
|
2 |
|
3 |
|
计算上述样品中
的质量分数为_____________。
是工业上常用的硫化剂，已知中硫元素显
价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用
与纯净的氯气制备。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：
物质 |
|
|
|
|
沸点 | 47 |
| 77 | 137 |
熔点 |
|
|
|
|
实验室利用下列装置制备(部分夹持仪器己略去)：
回答下列问题：
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_________；写出制备的化学方程式_________。
(2)D中采用热水浴加热的原因是 _________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______。
(3)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为______________。
(4)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议是 _________________________________。
连二亚硫酸钠
，俗称“保险粉”，属于一级遇湿易燃物品。
易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中可以稳定存在。如图是某兴趣小组利用锌粉法制备保险粉的装置示意图
夹持、加热等装置略去
。
请回答有关问题：
(1)连接好仪器，检查虚线框内装置气密性良好的操作是________。A中发生反应的化学方程式为________。
(2)进入到B中的
与Zn粉的水悬浮液在
反应生成
，需采用的加热方式为________。
(3)将所得的悬浊液冷却至常温，加入NaOH溶液生成和
沉淀。欲使沉淀完全，则需调节此溶液的pH至少为________已知
。
(4)过滤出后，向所得滤液中加入适量的固体NaCl，经降温冷却、结晶过滤后再用乙醇洗涤，即可获得纯净的晶体。加入固体NaCl的作用是________；用乙醇洗涤的优点是________。
(5)装置C的作用是________写两条。
(6)查阅资料：保险粉在空气中易吸收
和
生成
或和
的混合物，请设计实验证明混合物中含有，实验方案为________。
(7)保险粉保存时应该置于________写出两项注意事项。
