向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是
A.上述过程中温度升高
B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳
D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐
依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②④
常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.8
10-5）,下列说法正确的是（ ）
A.a=0.005
B.在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol
C.随着NaOH溶液的滴加，
不断增大
D.当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3•H2O）
c (Na+） c （OH-)
常温下，有关物质的溶度积如下
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有关说法不正确的是（ ）
A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。
常温下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A.曲线a表示H2CO3的变化曲线
B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中
C.pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－）
D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
Ksp | 1.8×10‒10 | 1.0×10‒12 | 2.0×10‒12 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C.298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D.298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 
2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012
