Question

常温下，向100mL0.lmol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH₄⁺和NH₃∙H₂O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH₃,已知NH₃∙H₂O的k_b=1.810^-5）,下列说法正确的是（  ）

A.a=0.005

B.在M点时，n(H⁺)—n（OH^—）=（0.005—a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D.当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH₃•H₂O） c (Na⁺） c （OH^-)

Answer

B

【解析】

A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3•H2O，由NH3•H2O NH4++ OH-，可知此时溶液中kb=1.810-5=，则c(OH-)= 1.810-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒式为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n(NH4+)- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A错误；

B．M点n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正确；

C．随着NaOH溶液的滴加，c(NH3•H2O)减小，且=，可知比值不断减小，故C错误；

D．当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c( Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)，故D错误；

故答案为B。