Question

常温时，在H₂CO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na^＋）>c（HCO₃^-）

C. NaHCO₃溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na^＋）═c（Cl^-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO₃^-＋OH^-═CO₃^2-＋H₂O

Answer

B

【解析】

A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反应H2CO3H++HCO3-的lgK；

B、根据电荷守恒分析；

C、根据电荷守恒分析；

D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O。

A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；

B、pH═8的溶液中：c（H＋）c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），则c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正确；

C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H＋）═c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C项错误；

D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D项错误。

故选B。