Question

室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B.pH=7 时，三种溶液中:c(A^-)=c(B^-)=c(D^-)

C.当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

D.滴定至P点时，溶液中:c(B^-)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A. 相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，该酸的酸性越强，其电离平衡常数也越大，据图可知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则K(HA)＞K(HB)＞K(HD)，故A错误；

B. 室温下，溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒，三种溶液中离子浓度关系为：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，由c(H+)=c(OH−)可知，c(Na+)=c(A−)，同理，c(Na+)=c(B−)、c(Na+)=c(D−)，因A−、B−、D−的水解程度不同，则溶液呈中性时消耗氢氧化钠溶液的体积不同，所得的三种溶液中钠离子浓度不同，所以c(A−)、c(B−)、c(D−)也不同，故B错误；

C. 当三种酸中和百分数达100%时，三种酸所消耗的氢氧化钠溶液体积相同，生成的钠盐浓度也相同，则三种溶液中c(Na+)相等，根据水解离子方程式可知，c(X−)+c(OH−)也相等（X−代表A−、B−、D−），因HD酸性最弱，D−水解程度最大，则NaD溶液中c(OH−)最大，c(H+)最小，所以c(Na+)+c(H+)+c(D−)+c(OH−)最小，故C错误；

D. 滴定至P点时，HB溶液的中和百分数为50%，所得溶液中c(HB):c(NaB)=1:1，P点时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B−的水解程度，c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(B−)可知，c(B−)>c(Na+)，因HB发生电离：HBH++B−，所以c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)，则c(B−)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH−)，故D正确；

答案选D。