已知：常温下，
，
，某二元酸
及其钠盐的溶液中，、
、
分别在三者所占的物质的量分数
随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A.在
的溶液中：
B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C.在
的溶液中存在 
D.向
溶液中加入少量溶液，发生反应：
类比pH的定义，对于稀溶液可以定义
，
。常温下，某浓度
溶液在不同pH值下，测得
、
、
变化如图所示。下列说法正确的是
A.
时，
B.常温下，
，
C.b点时，
D.
时，
先增大后减小
向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是
A.人体血液的
，其中含碳微粒以
、
为主
B.除去NaCl溶液中
的方法是向其中加入盐酸至
C.
的溶液中
D.将
通入NaOH溶液制取，应大约控制
常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 ( )。
A.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH－)
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
D.在A点所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)
下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)
常温下，实验测得
溶液
，平衡时碳的分布系数
各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数
与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温下，
B.
时，溶液中不存在
的水解平衡
C.pH由
时，随着pH值的增大，
增大
D.
时，有
