Question

已知2.3克某有机物在氧气中完全燃烧，只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。

(1)计算确定该有机物的最简式________。

(2)若该有机物的相对分子质量为46，写出其分子式__________。

Answer

C2H6O C2H6O

【解析】

根据燃烧产生CO2、H2O可确定其中含有C、H两种元素，根据CO2中的C、H2O中的H的质量和与2.3g有机物质量大小判断有机物中是否含有O元素，根据元素的物质的量的比确定实验式，再结合相对分子质量是最简式的整数比来确定有机物分子式。

(1)有机物燃烧产生CO2、H2O，可直接判断有机物含有碳、氢元素，4.4克CO2中含碳元素质量m(C)=×4.4g=1.2g，n(C)=1.2g÷12g/mol=0.1mol；2.7克H2O中含氢元素质量为m(H)=×2.7g=0.3g，n(H)=0.3g÷1g/mol=0.3mol,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，可判断该有机物还含有氧元素，其质量为m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，n(O)=0.8g÷16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2∶6∶1，根据N=nNA可知：微粒的物质的量的比等于原子个数比，所以有机物分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1，因此该有机物的最简式为C2H6O；

(2)该有机物最简式是C2H6O，式量是46，等于该有机物的相对分子质量，说明最简式就是分子式，所以有机物的分子式为C2H6O。