Question

有下列六种物质的溶液：①Na₂CO₃ ②Al₂(SO₄)₃ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤HCl  ⑥Al(OH)₃

(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH^—)=______

(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)

(6)已知反应NH₄^＋+HCO₃^－+H₂O⇌NH₃·H₂O+H₂CO₃，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数Ka₁=4×10^-7，Ka₂=4×10^-11)

Answer

> 0.001 mol/L c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Al(OH)3⇌AlO2—+ H+ +H2O Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑ 1.25×10-3

【解析】

(1)相同的强酸和弱酸稀释后值仍然相同，弱酸稀释的倍数更大；

(2) Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子来自与水，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等；

(3)根据溶液为电中性，阳离子与阴离子的电荷数总相等；

(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，据此分析；

(5) Al2(SO4)3 和NaHCO3混合后发生双水解；

(6)根据反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，平衡常数表达式列式计算；

(1)CH3COOH 为一元弱酸，HCl 为一元强酸，相同的一元强酸和一元弱酸稀释后值仍然相同，即稀释后溶液中氢离子浓度相同，强酸稀释后氢离子浓度比弱酸减小的更多，要使氢离子浓度相同，则弱酸稀释的倍数更大，则M＞N；

(2)室温下，=11的Na2CO3溶液中c(H+)=10-11mol/L，Na2CO3在水中发生水解反应，消耗水中的氢离子，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中的氢氧根离子来自于水，则由水电离出来的c(OH-)= 0.001 mol/L；

(3) Na2CO3溶液中含有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，溶液为电中性，则电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；

(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，酸式电离方程式为：Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O；

(5) Al2(SO4)3 和NaHCO3混合后发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应原理为：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑；

(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K= ===1.25×10-3；