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已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(...

已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

 

D 【解析】 A.加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离，但引入了新的杂质离子NH4+，所以A错误； B.Q点的pH约为9，则由Ksp求得c(Cu2+)=10—10 mol/L<1.010—5mol/L，c(Mg2+)=10—2 mol/L>1.010—5 mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B错误； C.由于Mg2+和Cu2+都能够水解，所以c(Cu2+)+c(Mg2+)
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考点分析：
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已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是

A.25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

 

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常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－

C.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－

D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－

 

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA

B.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

 

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A.纯净的液氨中，pN=7

B.液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

 

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对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是    

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变

④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动       

⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高

A.①② B.② C.①③ D.②④

 

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试题属性
  • 题型：单选题
  • 难度：中等
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