Question

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄^＋＋NH₂^－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.6×10^-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH₄⁺)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A.纯净的液氨中，pN=7

B.液氨达到电离平衡时c(NH₃)＝c(NH₄^＋)+c(NH₂^－)

C.1 L溶解有0.001 mol NH₄C1的液氨溶液，其pN=3

D.1 L溶解有0.001 mol NaNH₂的液氨溶液，其pN=11

Answer

C

【解析】

A.纯净的液氨中，K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，c(NH4+)=c(NH2-)=4.0×10-15，pN约为15，选项A错误；

B.液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c(NH3)远大于电离的离子浓度，c(NH3)> c(NH4＋)+c(NH2－)，选项B错误；

C.1L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，c(NH4＋)= 0.001 mol/L，则pN=-lgc(NH4+)=3，选项C正确；

D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，c(NH2－)=0.001mol/L，则pN=-lgc(NH4+)=-lg11，选项D错误；

答案选C。